6)Um recipiente contendo um litro de ar, consistindo apenas de nitrogênio e oxigênio, possui densidade de 1,146 g / L à pressão de 740 Torr e 27°C....

Primeiramente, vamos calcular a massa molar média do ar: MM = (0,78 x 28 g/mol) + (0,21 x 32 g/mol) + (0,01 x 44 g/mol) MM = 28,96 g/mol Agora, podemos calcular a densidade do ar nas condições dadas: d = m/V 1,146 g/L = m/1 L m = 1,146 g Com a massa do ar, podemos calcular a quantidade de matéria (em mol): n = m/MM n = 1,146 g / 28,96 g/mol n = 0,0396 mol A fração molar de cada gás na mistura é dada pela razão entre a quantidade de matéria de cada gás e a quantidade total de matéria na mistura: X(N2) = n(N2) / n(total) X(N2) = (0,78 x 0,0396 mol) / 0,0396 mol X(N2) = 0,78 X(O2) = n(O2) / n(total) X(O2) = (0,21 x 0,0396 mol) / 0,0396 mol X(O2) = 0,21 A pressão parcial de cada gás na mistura é dada pela lei de Dalton: P(N2) = X(N2) x P(total) P(N2) = 0,78 x 740 Torr P(N2) = 577,2 Torr P(O2) = X(O2) x P(total) P(O2) = 0,21 x 740 Torr P(O2) = 155,4 Torr Portanto, a fração molar de nitrogênio (N2) na mistura é 0,78 e a fração molar de oxigênio (O2) é 0,21. A pressão parcial de nitrogênio é 577,2 Torr e a pressão parcial de oxigênio é 155,4 Torr.