Calcule a concentração em neq/L, mol/L, g/L e o teor de ferro na amostra. Deixe todo os cálculos para justificar a resposta O texto apresenta um ...

Para calcular a concentração em neq/L, mol/L e g/L, precisamos dos seguintes dados: - Volume da solução titulante: 25,0 mL - Concentração da solução titulante: 0,025 mol/L - Volume da amostra: 10,0 mL - Massa molar do Fe: 55,85 g/mol - Fator de correção: 1,25 Primeiro, vamos calcular o número de equivalentes de Fe presente na amostra: Fe + 2MnO4- + 5H2O → Fe(OH)3 + 2MnO2 + 8H+ 1 mol de Fe reage com 2 mol de MnO4-, portanto: 0,025 mol/L de MnO4- reagem com 0,0125 mol/L de Fe 0,0125 mol/L de Fe correspondem a 0,0125 x 55,85 = 0,698 g/L de Fe 0,698 g/L de Fe correspondem a 0,698 / 55,85 = 0,0125 mol/L de Fe 0,0125 mol/L de Fe correspondem a 0,0125 x 6,02 x 10^23 = 7,53 x 10^20 neq/L de Fe A concentração em neq/L, mol/L e g/L é de 7,53 x 10^20 neq/L, 0,0125 mol/L e 0,698 g/L, respectivamente. Para calcular o teor de ferro na amostra, precisamos dos seguintes dados: - Massa da amostra: 1,00 g - Volume da amostra: 10,0 mL 0,698 g/L correspondem a 0,698 x 10/1000 = 0,00698 g na amostra 0,00698 g correspondem a 0,00698 / 1,00 x 100 = 0,698% de ferro na amostra Portanto, o teor de ferro na amostra é de 0,698%.