) Apresente o cálculo realizado para definir o volume da solução de BaCl2 0,04 utilizada para precipitar o íon sulfato presente na solução amostra;

Para calcular o volume da solução de BaCl2 0,04 M necessário para precipitar o íon sulfato presente na solução amostra, é preciso seguir os seguintes passos: 1. Escreva a equação química balanceada da reação entre BaCl2 e SO4^2-: BaCl2 + SO4^2- → BaSO4 + 2Cl- 2. Determine a estequiometria da reação, ou seja, a proporção entre os reagentes e produtos na equação química. Nesse caso, a proporção é de 1:1 entre BaCl2 e SO4^2-. 3. Calcule a quantidade de íons sulfato presente na solução amostra. Suponha que a massa da amostra seja de 1 g e que a concentração de sulfato seja de 0,02 M. Assim, temos: n(SO4^2-) = M x V x MM n(SO4^2-) = 0,02 x 0,050 x 96 n(SO4^2-) = 0,096 g 4. Calcule a quantidade de BaCl2 necessária para reagir completamente com os íons sulfato presentes na solução amostra. Como a proporção é de 1:1, a quantidade de BaCl2 é igual à quantidade de SO4^2-: n(BaCl2) = n(SO4^2-) n(BaCl2) = 0,096 g 5. Calcule o volume da solução de BaCl2 0,04 M necessário para fornecer a quantidade de BaCl2 calculada no passo anterior. Para isso, utilize a equação: n = M x V x MM V = n / (M x MM) V = 0,096 / (0,04 x 208,2) V = 0,115 L ou 115 mL Portanto, o volume da solução de BaCl2 0,04 M necessário para precipitar o íon sulfato presente na solução amostra é de 115 mL.