Uma amostra de água foi tratada com excesso de solução de cloreto de bário (BaCl2) para precipitar o sulfato de bário (BaSO4). Após a filtragem, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, obteve-se uma massa de 0,350 g de BaSO4.
Com base nessas informações, qual a quantidade aproximada de sulfato de bário presente na amostra de água em mols/L para um volume de 10mL de solução?
dados: A massa molar do BaSO4 é de 233,4 g/mol.
volume da solução 10 mL ou 0,01L
Para calcular a quantidade aproximada de sulfato de bário presente na amostra de água em mols/L para um volume de 10 mL de solução, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de matéria (mol) de BaSO4 precipitado: 0,350 g / 233,4 g/mol = 0,001498 mol 2. Calcular a concentração molar (mol/L) do BaSO4 na amostra de água: 0,001498 mol / 0,01 L = 0,1498 mol/L Portanto, a quantidade aproximada de sulfato de bário presente na amostra de água em mols/L para um volume de 10 mL de solução é de 0,1498 mol/L.
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