3. Em um processo de titulação do hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) e 100 mL de ácido sulfúrico (H2SO4)...
Inicialmente calcula-se o n do ácido = C ac . Vol ac -> n = 0,2 M . 0,100 L = 0,02 mols ac Pela estequiometria: 1 mol ac - 2 mols base 0,02 mols ac - X X = 0,04 mols base Neste caso, n base = C base. Vol base, logo: 0,04 mols = C base. 0,020 L C base = 2 M.
a) 1 M.
b) 0,04 M.
c) 0,02 M.
d) 0,20 M.
e) 2 M.
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a molaridade do hidróxido de sódio (NaOH), é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH). A equação química balanceada para a reação é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O A partir da quantidade de ácido sulfúrico utilizado na titulação, é possível calcular a quantidade de hidróxido de sódio utilizada, utilizando a estequiometria da reação. O número de mols de ácido sulfúrico utilizado é: n(ac) = C(ac) x V(ac) = 0,2 M x 0,100 L = 0,02 mols Pela estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Portanto, a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizada é: n(NaOH) = 2 x n(ac) = 2 x 0,02 mols = 0,04 mols A molaridade do hidróxido de sódio pode ser calculada a partir da quantidade de mols e do volume utilizado na titulação: C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,04 mols / 0,020 L = 2 M Portanto, a alternativa correta é a letra E) 2 M.
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