Qual é a concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) se 25,0 mL dela foram titulados com uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 ...

Para determinar a concentração da solução de hidróxido de sódio (NaOH), podemos usar a relação estequiométrica entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH) na reação de neutralização. Sabemos que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Portanto, a quantidade de mols de H2SO4 utilizado na titulação é igual à metade da quantidade de mols de NaOH presente na solução. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de H2SO4 utilizado na titulação: Mols de H2SO4 = concentração de H2SO4 (M) x volume de H2SO4 (L) Mols de H2SO4 = 0,100 M x 0,0320 L Mols de H2SO4 = 0,00320 mol Como a relação estequiométrica é de 1:2, a quantidade de mols de NaOH presente na solução é o dobro da quantidade de mols de H2SO4 utilizado na titulação: Mols de NaOH = 2 x 0,00320 mol Mols de NaOH = 0,00640 mol Agora, vamos calcular a concentração da solução de NaOH: Concentração de NaOH (M) = mols de NaOH / volume de NaOH (L) Concentração de NaOH (M) = 0,00640 mol / 0,0250 L Concentração de NaOH (M) = 0,256 M Portanto, a concentração da solução de hidróxido de sódio (NaOH) é de 0,256 M. A alternativa correta é a letra B) 0,256 M.