A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por ...

A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24 g de hidrogênio, H2(g), e 64 g de metano, CH4(g), que exerce pressão de 4 atm em um recipiente de 100 L. Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas gasosos ideais e permitem corretamente afirmar: 

A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 

A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 

A densidade do metano, a 27 °C e à pressão de 1 atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.

O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25 L. 

A fração em mol de metano é igual a 4. 


A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura. 
A porcentagem em volume de metano na mistura é igual a 75%. 
A densidade do metano, a 27 °C e à pressão de 1 atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.
O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é igual a 25 L. 
A fração em mol de metano é igual a 4.