Um balão de vidro de 60,0 L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. O número total de mols dos gases contidos no recipie...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT Onde: P = pressão (0,82 atm) V = volume (60,0 L) n = número de mols (a ser calculado) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.mol-1.K-1) T = temperatura (300 K) Isolando n, temos: n = PV / RT Substituindo os valores, temos: n = (0,82 atm) x (60,0 L) / [(0,082 atm.L.mol-1.K-1) x (300 K)] n = 1,96 mol Portanto, a alternativa correta é 2,0.