Na titulação, pelo método de Fajans, de uma amostra de 0,5146 g de CaI2 impuro, gastaram-se 13,8 ml de AgNO3 0,215 mol/L. Qual a massa de iodo pres...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação de titulação pelo método de Fajans. Primeiramente, é preciso calcular a quantidade de matéria de AgNO3 utilizado na titulação: n(AgNO3) = C(AgNO3) x V(AgNO3) n(AgNO3) = 0,215 mol/L x 0,0138 L n(AgNO3) = 0,002967 mol Como a reação é estequiométrica, a quantidade de matéria de CaI2 é igual a quantidade de matéria de AgNO3 utilizada: n(CaI2) = n(AgNO3) n(CaI2) = 0,002967 mol Agora, é possível calcular a massa de CaI2 presente na amostra: m(CaI2) = n(CaI2) x MM(CaI2) m(CaI2) = 0,002967 mol x 293,89 g/mol m(CaI2) = 0,8702 g Como a amostra é impura, é necessário calcular a quantidade de matéria de iodo presente na amostra. Para isso, é preciso considerar que a massa de iodo é igual à diferença entre a massa de CaI2 presente na amostra e a massa de CaI2 puro que reagiu com AgNO3: m(I2) = m(CaI2) - m(CaI2 puro) m(CaI2 puro) = n(CaI2 puro) x MM(CaI2) m(CaI2 puro) = n(CaI2) x 2 x MM(I) + n(CaI2) x MM(Ca) m(CaI2 puro) = 0,002967 mol x 2 x 126,9 g/mol + 0,002967 mol x 40,08 g/mol m(CaI2 puro) = 0,7572 g m(I2) = 0,8702 g - 0,7572 g m(I2) = 0,113 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,1842 g.