Uma alíquota de 25,00 mL de solução de ácido oxálico foi transferida para um erlenmeyer e titulada com solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio,...

Para calcular a concentração em mol/L do ácido oxálico na solução, é necessário utilizar a equação da neutralização: n(ácido oxálico) = n(hidróxido de sódio) Onde n é o número de mols. Sabemos que a solução de hidróxido de sódio tem concentração de 0,100 mol/L e que foram consumidos 19,30 mL para atingir o ponto final da titulação. Portanto, podemos calcular o número de mols de hidróxido de sódio utilizado: n(hidróxido de sódio) = C.V n(hidróxido de sódio) = 0,100 x 19,30/1000 n(hidróxido de sódio) = 0,00193 mol Como a relação estequiométrica entre o ácido oxálico e o hidróxido de sódio é 1:2, temos que o número de mols de ácido oxálico é: n(ácido oxálico) = 0,00193 x 2 n(ácido oxálico) = 0,00386 mol A concentração em mol/L do ácido oxálico na solução é dada por: C(ácido oxálico) = n(ácido oxálico)/V(álquota) C(ácido oxálico) = 0,00386/25,00/1000 C(ácido oxálico) = 0,1544 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,1544 mol/L.