A temperatura de 2 mols de um gás ideal monoatômico é aumentada de 15 K a volume constante. Determine a) o trabalho realizado pelo gás, b) a quantidade de calor transferido para o gás, c) a variação da energia interna do gás.
Respostas
Ed 
há 2 anos
a) O trabalho realizado pelo gás é igual a zero, pois o volume permanece constante. b) A quantidade de calor transferido para o gás pode ser calculada pela equação Q = n*Cv*ΔT, onde n é o número de mols do gás, Cv é a capacidade calorífica molar a volume constante e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores, temos Q = 2 * 3/2 * 15 = 45 J. c) A variação da energia interna do gás pode ser calculada pela equação ΔU = n*Cv*ΔT, onde n é o número de mols do gás, Cv é a capacidade calorífica molar a volume constante e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores, temos ΔU = 2 * 3/2 * 15 = 45 J.
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