A cinética da reação: 4   2 HgCℓ2 + C2O 2- → 2 Cℓ1- + 2 CO2(g) + Hg2Cℓ2(s) foi estudada em solução aquosa, segundo o número de mols de H...

Para determinar a equação de velocidade da reação, é necessário utilizar o método das velocidades iniciais. A partir dos dados da tabela, podemos calcular a velocidade inicial da reação para cada conjunto de concentrações de reagentes. A equação de velocidade da reação é dada pela expressão: Velocidade = k [HgCl2]^a [C2O4^2-]^b Onde k é a constante de velocidade, a e b são os coeficientes estequiométricos dos reagentes na equação da reação. Para determinar os valores de a e b, podemos utilizar a seguinte estratégia: - Comparar a velocidade inicial da reação para dois conjuntos de concentrações de reagentes, mantendo a concentração de um dos reagentes constante e variando a concentração do outro. - Se a concentração de um dos reagentes é dobrada e a velocidade inicial da reação também dobra, então o coeficiente deste reagente na equação de velocidade é 1. - Se a concentração de um dos reagentes é mantida constante e a velocidade inicial da reação é quadruplicada ao se dobrar a concentração do outro reagente, então o coeficiente deste reagente na equação de velocidade é 2. Aplicando essa estratégia aos dados da tabela, podemos determinar que a equação de velocidade da reação é: Velocidade = k [HgCl2]^2 [C2O4^2-] Note que os coeficientes estequiométricos dos reagentes na equação de velocidade são 2 para HgCl2 e 1 para C2O4^2-.