Com base no conceito de pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura, calcule a pressão de vapor do benzeno em uma solução contendo 1,5 ...

Para calcular a pressão de vapor do benzeno em uma solução contendo 1,5 mol de naftaleno (C10H8) em 1 kg de benzeno (C6H6), é necessário utilizar a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de cada componente de uma solução com a sua fração molar. I- A pressão de vapor do benzeno é 11,3 kPa. (Incorreta) II- A fração molar do benzeno é dada pela seguinte equação: x= (n benzeno)/(n benzeno+n naftaleno). (Correta) III- O número de moles do benzeno é de 12,73 moles. (Incorreta) Para calcular a fração molar do benzeno, é necessário calcular o número de moles de cada componente da solução. Sabendo que a massa molar do naftaleno é 128 g/mol e a do benzeno é 78 g/mol, temos: - Massa de naftaleno: 1,5 mol x 128 g/mol = 192 g - Massa de benzeno: 1 kg - 192 g = 808 g - Número de moles de naftaleno: 1,5 mol - Número de moles de benzeno: 808 g / 78 g/mol = 10,36 mol Assim, a fração molar do benzeno é: x = n benzeno / (n benzeno + n naftaleno) = 10,36 mol / (10,36 mol + 1,5 mol) = 0,873 A pressão de vapor do benzeno pode ser calculada pela Lei de Raoult: P benzeno = x benzeno . P° benzeno Onde P° benzeno é a pressão de vapor do benzeno puro, que é igual a 12,7 kPa a 25°C. Substituindo os valores, temos: P benzeno = 0,873 x 12,7 kPa = 11,1 kPa Portanto, a alternativa correta é a letra A) Somente a sentença I está correta.