A lei de Raoult - Calcular a pressão de vapor do benzeno. Dado: p*benzeno: 12,6 kPa

Para calcular a pressão de vapor do benzeno na solução, podemos usar a lei de Raoult. A lei de Raoult afirma que a pressão parcial de vapor de uma substância em uma solução é igual à fração molar da substância na solução multiplicada pela pressão de vapor da substância pura. Neste caso, temos 1,5 mol de naftaleno e 1 kg de benzeno. Primeiro, precisamos calcular a fração molar do benzeno na solução. A massa molar do benzeno (C6H6) é de 78,11 g/mol. Portanto, 1 kg de benzeno é igual a 1000 g / 78,11 g/mol = 12,8 mol. A fração molar do benzeno é igual ao número de mols de benzeno dividido pelo número total de mols na solução: Fração molar do benzeno = 12,8 mol / (12,8 mol + 1,5 mol) = 0,895 Agora, podemos calcular a pressão de vapor do benzeno na solução usando a lei de Raoult: Pressão de vapor do benzeno = fração molar do benzeno * pressão de vapor do benzeno puro Pressão de vapor do benzeno = 0,895 * 12,6 kPa = 11,27 kPa Portanto, a pressão de vapor do benzeno na solução é de aproximadamente 11,27 kPa.