desejando-se fazer 1000 ml de uma solução que contenha 31 mg% de fósforo, partindo do fosfato monopotássico sem água de cristalização e sabendo-se ...

Para calcular a quantidade de fosfato monopotássico necessária para preparar 1000 ml de uma solução com 31 mg% de fósforo, é necessário utilizar a seguinte fórmula: (mg de soluto / ml de solução) x peso molecular do soluto = quantidade de soluto em gramas Primeiro, é preciso calcular a quantidade de fósforo necessário para obter 31 mg% em 1000 ml de solução: 31 mg% = 31 mg/100 ml 31 mg/100 ml x 1000 ml = 310 mg de fósforo O peso atômico do fósforo é 30,97 g/mol, portanto, a quantidade de fósforo em mol é: 310 mg / 30,97 g/mol = 0,01 mol de fósforo O fosfato monopotássico tem peso molecular de 136 g/mol e contém um átomo de fósforo em sua fórmula. Portanto, a quantidade de fosfato monopotássico necessário é: 0,01 mol x 136 g/mol = 1,36 g de fosfato monopotássico Logo, para preparar 1000 ml de uma solução com 31 mg% de fósforo, é necessário pesar 1,36 g de fosfato monopotássico.