Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado d...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de dióxido de nitrogênio produzida e, em seguida, calcular a nova composição percentual da atmosfera. A equação da reação é: 1/2 N2 + O2 → NO2 A massa molar do N2 é 28 g/mol, a do O2 é 32 g/mol e a do NO2 é 46 g/mol. Supondo que há 100 g de atmosfera no espaço determinado, temos: - 20 g de O2 - 80 g de N2 Para calcular a quantidade de NO2 produzida, é necessário determinar o reagente limitante. Como a proporção estequiométrica da reação é de 1:1, o reagente limitante será aquele que estiver em menor quantidade. Nesse caso, o O2 é o reagente limitante, pois há apenas 20 g dele. A partir disso, podemos calcular a quantidade de NO2 produzida: 1 mol de O2 = 32 g 1 mol de NO2 = 46 g 32 g de O2 reagem com 1/2 mol de N2, produzindo 1 mol de NO2. 20 g de O2 reagem com (1/2) x (20/32) = 0,3125 mol de N2, produzindo 0,3125 mol de NO2. A massa de NO2 produzida é: 0,3125 mol x 46 g/mol = 14,375 g A massa total da atmosfera após a reação será de: 100 g (massa inicial) + 14,375 g (massa de NO2 produzida) = 114,375 g A composição percentual em massa da atmosfera será: - O2: 20 g / 114,375 g x 100% = 17,48% - N2: 80 g / 114,375 g x 100% = 69,91% - NO2: 14,375 g / 114,375 g x 100% = 12,61% Portanto, a alternativa correta é a letra c) 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio.