Caso 1,00 g de glicose (C6H12O6) reaja conforme a equação apresentada, é correto afirmar que a. 31 kJ de energia será liberada. b. 31 kJ de energ...

A equação química da reação de combustão da glicose é: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O A partir da equação, pode-se calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação. A variação de entalpia é a quantidade de energia liberada ou absorvida durante a reação. Para calcular a variação de entalpia, é necessário conhecer as entalpias de formação dos reagentes e produtos. As entalpias de formação são as entalpias envolvidas na formação de uma substância a partir dos elementos que a compõem. Usando as entalpias de formação dos reagentes e produtos, pode-se calcular a variação de entalpia da reação: ΔH = ΣHf(produtos) - ΣHf(reagentes) Substituindo os valores das entalpias de formação, temos: ΔH = [6(-393,5) + 6(-285,8)] - [-1273,3 + 6(0)] = -2803,8 kJ/mol A variação de entalpia é negativa, o que significa que a reação é exotérmica e libera energia. A quantidade de energia liberada é de 2803,8 kJ/mol de glicose. Para 1,00 g de glicose, é necessário converter a massa em mol: 1,00 g / 180,16 g/mol = 0,00555 mol A quantidade de energia liberada para 1,00 g de glicose é: 2803,8 kJ/mol x 0,00555 mol = 15,57 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra E) 280 kJ de energia será liberada.