Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre? Dados: S = 32g/mol e H2SO4 = 98g/mol Observe quantas reações químicas...

Para calcular a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre, é necessário seguir as etapas da reação química fornecida. S + O2 => SO2 (1 mol de S + 1 mol de O2 => 1 mol de SO2) SO2 + ½O2 => SO3 (1 mol de SO2 + 0,5 mol de O2 => 1 mol de SO3) SO3 + H2O => H2SO4 (1 mol de SO3 + 1 mol de H2O => 1 mol de H2SO4) A partir dessas equações, podemos calcular a quantidade de ácido sulfúrico produzido a partir de 1 mol de enxofre: 1 mol de S produz 1 mol de SO2, que produz 1 mol de SO3, que produz 1 mol de H2SO4. A massa molar do enxofre é de 32 g/mol. Portanto, 8 toneladas (ou 8.000 kg) de enxofre correspondem a: 8000 kg ÷ 32 g/mol = 250.000 mol de S Como a proporção de S para H2SO4 é de 1:1, a quantidade de H2SO4 produzida será a mesma que a quantidade de S utilizado: 250.000 mol de H2SO4 A massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol. Portanto, a massa de ácido sulfúrico produzido será: 250.000 mol x 98 g/mol = 24.500.000 g = 24,5 toneladas Portanto, a alternativa correta é a letra E) 24,5t.