Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Balancear a equação química: A equação dada é: \[ C_{12}H_{22}O_{11} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Para balancear, precisamos contar os átomos de cada elemento. A sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) tem 12 carbonos, 22 hidrogênios e 11 oxigênios. Após balancear, a equação correta é: \[ C_{12}H_{22}O_{11} + 12 O_2 \rightarrow 12 CO_2 + 11 H_2O \] 2. Calcular a massa molar da sacarose: - C: 12 g/mol × 12 = 144 g/mol - H: 1 g/mol × 22 = 22 g/mol - O: 16 g/mol × 11 = 176 g/mol - Massa molar da sacarose = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol 3. Calcular a quantidade de moles de sacarose em 20 g: \[ \text{Moles de sacarose} = \frac{20 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}} \approx 0,0585 \text{ mol} \] 4. Usar a estequiometria para encontrar moles de CO₂: A equação balanceada mostra que 1 mol de sacarose produz 12 mols de CO₂. Portanto: \[ \text{Moles de CO₂} = 0,0585 \text{ mol de sacarose} \times 12 \text{ mol CO₂/mol sacarose} \approx 0,702 \text{ mol CO₂} \] 5. Calcular o volume de CO₂ (CNTP): Usando o volume molar (22,4 L/mol): \[ \text{Volume de CO₂} = 0,702 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 15,7 \text{ L} \] Portanto, a quantidade de CO₂ gerada a partir de 20 g de sacarose é aproximadamente 15,7 litros.