Quanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0 x 10–36) em uma solução 0,001 molar de Fe3+, é correto afirmar que a) independe do pH. b) oc...

A alternativa correta é a letra E) ocorre somente para pH ≥ 12. O hidróxido férrico é pouco solúvel em água, e sua solubilidade diminui ainda mais em soluções ácidas. A equação química que representa a precipitação do hidróxido férrico é: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 O produto de solubilidade (Kps) do hidróxido férrico é muito baixo (1,0 x 10–36), o que significa que a concentração de íons Fe3+ e OH- necessária para atingir a saturação é muito baixa. Em soluções ácidas, a concentração de íons H+ é alta, o que diminui a concentração de OH- e dificulta a precipitação do hidróxido férrico. Já em soluções alcalinas, a concentração de OH- é alta, o que favorece a precipitação do hidróxido férrico. Portanto, a precipitação do hidróxido férrico ocorre somente para pH ≥ 12.