O valor de Kc para N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 25°C é 4,5 X 10-31. Foram adicionados 0,040 mol de N2 e 0,080 mol de O2 a um recipiente de 1,00 litro a 2...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc e as concentrações iniciais e de equilíbrio das espécies químicas envolvidas na reação. A equação química balanceada é: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) A expressão da constante de equilíbrio Kc é: Kc = [NO]^2 / [N2][O2] Substituindo os valores fornecidos, temos: 4,5 x 10^-31 = ([NO]^2) / ([N2][O2]) A concentração inicial de N2 é 0,040 mol / 1,00 L = 0,040 M. A concentração inicial de O2 é 0,080 mol / 1,00 L = 0,080 M. No início da reação, a concentração de NO é zero. Seja x a variação na concentração de NO no equilíbrio. Assim, a concentração de NO no equilíbrio será [NO] = x M. As concentrações de N2 e O2 no equilíbrio serão [N2] = (0,040 - x) M e [O2] = (0,080 - x) M, respectivamente. Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: 4,5 x 10^-31 = (x^2) / [(0,040 - x)(0,080 - x)] Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos que x = 1,5 x 10^-11 M. Portanto, a concentração de NO no equilíbrio é de 1,5 x 10^-11 M.