Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g) → 2NO(g)? A Retirando o N2 existente. B Removendo o NO forma...
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g) → 2NO(g)?
A Retirando o N2 existente.
B Removendo o NO formado.
C Introduzindo um catalisador.
D Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
E Aumentando a pressão, à temperatura constante.
A Retirando o N2 existente.
B Removendo o NO formado.
C Introduzindo um catalisador.
D Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
E Aumentando a pressão, à temperatura constante.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para deslocar a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g) → 2NO(g) para a direita, ou seja, aumentar a quantidade de NO formado, você pode: C) Introduzir um catalisador. A introdução de um catalisador acelera a velocidade da reação, permitindo que mais produtos sejam formados no mesmo intervalo de tempo. Isso resulta em um deslocamento para a direita da reação, aumentando a quantidade de NO produzido.
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