Considere a seguinte reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g). Se as pressões parciais de N2, O2 e NO forem 0 ,15, 0,33 e 0,05 atm, respec...

Para determinar o valor de Kp, é necessário utilizar as pressões parciais dos gases na reação e aplicar a fórmula do equilíbrio químico. Na reação N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g), as pressões parciais são: P(N2) = 0,15 atm, P(O2) = 0,33 atm e P(NO) = 0,05 atm. A fórmula para o cálculo de Kp é: Kp = (P(NO))^2 / (P(N2) * P(O2)) Substituindo os valores na fórmula, temos: Kp = (0,05)^2 / (0,15 * 0,33) Calculando, encontramos: Kp ≈ 0,0091 Portanto, o valor de Kp para essa reação, nas condições dadas, é aproximadamente 0,0091.