Isotonia de soluções injectáveis • Exercícios Qual a massa de NaCl a usar na seguinte formulação de aplicação oftálmica? cloridrato de cocaína (...

Para calcular a massa de NaCl necessária para obter uma solução isotônica, é necessário conhecer a concentração das outras substâncias presentes na solução. A fórmula para calcular a concentração de uma solução é: C = m/V Onde: C = concentração em g/L m = massa da substância em gramas V = volume da solução em litros Para calcular a massa de NaCl, é necessário primeiro calcular a concentração da solução. Para isso, é necessário conhecer o fator de correção (E) de cada substância presente na solução. O fator de correção é uma medida da atividade osmótica da substância em relação à atividade osmótica do NaCl. A fórmula para calcular a concentração corrigida de uma solução é: Cc = C x E Onde: Cc = concentração corrigida em g/L C = concentração em g/L E = fator de correção Para obter uma solução isotônica, a concentração corrigida da solução deve ser igual a 0,9% (9 g/L) de NaCl. Assim, para calcular a massa de NaCl necessária, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a concentração corrigida de cada substância presente na solução: - cloridrato de cocaína: Cc = 0,6 g/1 L x 0,16 = 0,096 g/L - cloridrato de encatropina: Cc = 0,6 g/1 L x 0,18 = 0,108 g/L - clorobutanol: Cc = 0,1 g/1 L x 0,24 = 0,024 g/L 2. Calcular a concentração corrigida total da solução: Cc total = Cc cloridrato de cocaína + Cc cloridrato de encatropina + Cc clorobutanol + Cc NaCl Como a concentração corrigida de NaCl é igual a 9 g/L, temos: Cc total = 0,096 g/L + 0,108 g/L + 0,024 g/L + 9 g/L = 9,228 g/L 3. Calcular a massa de NaCl necessária para obter uma solução isotônica: Cc NaCl = 9 g/L = m NaCl / 1 L m NaCl = 9 g/L x 1 L = 9 g Assim, a massa de NaCl necessária para obter uma solução isotônica é de 9 g.