9. Calcule a pressão exercida por 1 mol de etano comportando-se como gás ideal sobre as seguintes condições: a) 273,15 K e 22,414 L. b)1000 K e 100...

Correto, é possível calcular a pressão exercida por 1 mol de etano comportando-se como gás ideal. a) Para calcular a pressão em 273,15 K e 22,414 L, podemos utilizar a equação do gás ideal PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores, temos: P = nRT/V P = (1 mol)(0,082 atm.L/mol.K)(273,15 K)/(22,414 L) P = 1 atm Portanto, a pressão exercida por 1 mol de etano nessas condições é de 1 atm. b) Para calcular a pressão em 1000 K e 100 cm³, podemos utilizar a mesma equação do gás ideal. No entanto, é necessário converter o volume para litros, já que a constante dos gases ideais está em unidades de L.atm/mol.K. Temos: P = nRT/V P = (1 mol)(0,082 atm.L/mol.K)(1000 K)/(0,1 L) P = 820 atm Portanto, a pressão exercida por 1 mol de etano nessas condições é de 820 atm.