Atente para a afirmação: A reação reversível 2 NO2(g) ↔ N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC. Fonte: Texto elaborado pela aut...
Atente para a afirmação: A reação reversível 2 NO2(g) ↔ N2O4 possui constante de equilíbrio K = 9,0 a 25 ºC. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre a condição em que as pressões parciais de NO2 e N2O4 forem 0,1 atm e 0,2 atm: A O valor de K > 1 indica que a reação é favorecida no sentido da formação do NO2. B A reação encontra-se em equilíbrio. C Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4. D Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de N2O4 do que de NO2. E Na condição em questão Q > K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra C: Na condição em questão Q < K, o que indica maior quantidade de NO2 do que de N2O4. Isso ocorre porque a constante de equilíbrio K é maior do que o quociente de reação Q, que é calculado a partir das pressões parciais dos gases. Quando Q é menor do que K, significa que a reação ainda não atingiu o equilíbrio e, portanto, a quantidade de produtos é menor do que a quantidade de reagentes. Nesse caso, há uma maior quantidade de NO2 do que de N2O4.
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