N2(g) + O2(g) « 2 NO(g) Δ H < 0. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando o equilíbrio químico e os conteúdos do livro-b...

Para resolver essa questão, precisamos considerar o Princípio de Le Chatelier. No equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) com ΔH < 0, se quisermos aumentar a constante de equilíbrio (K), devemos deslocar o equilíbrio para a formação de mais produtos. Analisando as opções: A) Aumentar a pressão do sistema: Isso favoreceria a formação de mais produtos, então poderia aumentar K. B) Diminuir a pressão do sistema: Isso favoreceria a formação de mais reagentes, então não aumentaria K. C) Diminuir a concentração do gás oxigênio: Isso favoreceria a formação de mais reagentes, então não aumentaria K. D) Aumentar a temperatura do sistema: Isso favoreceria a formação de mais produtos, então poderia aumentar K. E) Diminuir a temperatura do sistema: Isso favoreceria a formação de mais reagentes, então não aumentaria K. Portanto, as opções que poderiam aumentar a constante de equilíbrio (K) são A) Aumentar a pressão do sistema e D) Aumentar a temperatura do sistema. Espero ter ajudado!