01) 3ª. Questão: O íon cálcio forma um complexo fraco 1:1 com o íon nitrato (Kf = 2,0). Qual seria a concentração de equilíbrio do Ca(NO3)+ em uma...

01) 3ª. Questão: O íon cálcio forma um complexo fraco 1:1 com o íon nitrato (Kf = 2,0). Qual seria a concentração de equilíbrio do Ca(NO3)+ em uma solução preparada pela mistura de 10 mL de CaCl2 0,01 mol L-1 e 10 mL de NaNO3?

a) 0,01 mol L-1
b) 0,02 mol L-1
c) 0,005 mol L-1
d) 0,001 mol L-1
e) 0,002 mol L-1

Química Analítica I

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Exercícios Para o Conhecimento

19/01/2024

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1 pág.

5a lista quimica analitica II

Química Analítica I • Universidade Federal do MaranhãoUniversidade Federal do Maranhão

suringo.sousafalcao

Respostas

19.01.2024

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do produto de solubilidade (Kf) para calcular a concentração de equilíbrio do Ca(NO3)+. Kf = [Ca(NO3)+]/([Ca2+][NO3-]) Sabemos que a concentração inicial de Ca2+ é 0,01 mol/L, já que foram misturados 10 mL de CaCl2 0,01 mol/L. A concentração inicial de NO3- é 0,01 mol/L, já que foram misturados 10 mL de NaNO3. Assumindo que x é a concentração de equilíbrio do Ca(NO3)+, temos: Kf = 2,0 = x/(0,01-x)(0,01-x) Resolvendo a equação, encontramos x = 0,002 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,002 mol/L.