5. Mostre como obter as equações 1 e 2 apresentadas nos itens. Dica para a eq.(2): considere constantes a concentração de dois reagentes e tome log...

Para obter a equação 1, é necessário considerar a lei de velocidade da reação entre o iodeto e o hipoclorito de sódio, que produz o iodo e o cloreto de sódio. A lei de velocidade é dada por: velocidade = k[I-]^a[ClO-]^b Onde k é a constante de velocidade, [I-] e [ClO-] são as concentrações dos reagentes e a e b são as ordens de reação em relação a cada reagente. Para determinar as ordens de reação, é necessário realizar experimentos em que se varia a concentração de um reagente enquanto se mantém a concentração do outro constante. A partir dos dados obtidos, é possível determinar as ordens de reação. Supondo que as ordens de reação sejam a = 1 e b = 1, temos: velocidade = k[I-][ClO-] Substituindo as concentrações pelos valores iniciais ([I-]0 e [ClO-]0) e integrando a equação acima, obtemos a equação 1: ln([ClO-]/[ClO-]0) = -k[I-]0t Para obter a equação 2, é necessário considerar a lei de velocidade da reação entre o tiossulfato de sódio e o iodo, que produz o iodeto e o tetratiocianato de sódio. A lei de velocidade é dada por: velocidade = k[S2O3²-]^c[I2]^d Onde k é a constante de velocidade, [S2O3²-] e [I2] são as concentrações dos reagentes e c e d são as ordens de reação em relação a cada reagente. Supondo que as ordens de reação sejam c = 1 e d = 1, temos: velocidade = k[S2O3²-][I2] Tomando logaritmos dos dois lados, obtemos: log(velocidade) = log(k) + log([S2O3²-]) + log([I2]) Substituindo as concentrações pelos valores iniciais ([S2O3²-]0 e [I2]0) e integrando a equação acima, obtemos a equação 2: log([S2O3²-]/[S2O3²-]0) = (log(k) - d log([I2]0)) / (c + d) * t