Para determinar a quantidade de CO2 expirado por um ser humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse gás com o hidróxido de bário, em que...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química entre o CO2 e o hidróxido de bário. A equação balanceada é: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O A partir da massa de BaCO3 produzida, podemos calcular a quantidade de CO2 que reagiu. Para isso, é necessário converter a massa de BaCO3 para mol, utilizando a massa molar do composto: 59,1 g BaCO3 x (1 mol BaCO3 / 197,34 g BaCO3) = 0,299 mol BaCO3 Como a estequiometria da reação é 1:1, ou seja, 1 mol de CO2 reage com 1 mol de BaCO3, a quantidade de CO2 produzida é a mesma: 0,299 mol CO2 Agora, podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de CO2 nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), que são 0°C e 1 atm: PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) T = temperatura (em Kelvin) Substituindo os valores conhecidos: V = nRT / P V = 0,299 mol x 0,0821 L atm / mol K x 273 K / 1 atm V = 6,95 L Portanto, o volume de CO2 produzido em 20 minutos é de 6,95 litros. Para calcular o volume em 1 hora, basta multiplicar por 3: 6,95 L x 3 = 20,85 L Assim, a alternativa correta é a letra B) 20 litros.