In a water solution 0.1M, acetic acid (HAc) is 1% ionized. Under these conditions, the hydrogen ion concentration and the pH of the solution are, r...

A alternativa correta é a letra A. Quando o ácido acético (HAc) é dissolvido em água, ele sofre ionização parcial, produzindo íons hidrogênio (H+) e íons acetato (Ac-). A equação da ionização parcial do ácido acético é: HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac- A constante de ionização (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5. Como o ácido acético é 1% ionizado, podemos considerar que a concentração de H3O+ é igual a 1% da concentração inicial de HAc. Assim, a concentração de H3O+ é 0,1 x 0,01 = 0,001 M. O pH é dado pelo logaritmo negativo da concentração de H3O+: pH = -log[H3O+] pH = -log(0,001) pH = 3,5 Portanto, a alternativa correta é a letra A: 10^-3,5 e 3,5.