3.7.2) Um recipiente rígido que resiste até a pressão de 3,0.105 N/m2, contém gás perfeito sob pressão de 1,0.105 N/m2 e temperatura de 270C. Calcu...

Sim, é possível calcular a máxima temperatura que o gás pode atingir. Para isso, podemos utilizar a equação geral dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais (R = 8,31 J/mol.K) T = temperatura Podemos reescrever essa equação como: T = PV/nR Para calcular a máxima temperatura que o gás pode atingir, precisamos encontrar o valor da pressão máxima que o recipiente suporta. Como a pressão máxima é de 3,0.105 N/m2 e a pressão atual é de 1,0.105 N/m2, podemos concluir que ainda há espaço para aumentar a pressão. Portanto, podemos utilizar a pressão máxima como referência para calcular a temperatura máxima que o gás pode atingir. Assim, temos: T = (3,0.105 x V) / (n x 8,31) Para encontrar o valor de V, podemos utilizar a equação do volume molar de um gás ideal: V = Vm x n Onde: Vm = volume molar (Vm = 22,4 L/mol para condições normais de temperatura e pressão) n = número de mols Substituindo V na equação anterior, temos: T = (3,0.105 x Vm x n) / (n x 8,31) Simplificando, temos: T = (3,0 x Vm) / 8,31 T = 1,08 x Vm Substituindo o valor de Vm, temos: T = 1,08 x 22,4 T = 24,2 °C Portanto, a máxima temperatura que o gás pode atingir é de 24,2 °C.