(Faap-SP) Um recipiente que resiste até a pressão de 3,0 x 05 N/m2 contém gás perfeito sob pressão 1,0 x 105 N/m2 e temperatura 27 °C. Desprezando a dilatação térmica do recipiente, calcule a máxima temperatura que o gás pode atingir.
\[\dfrac{{{{\text{P}}_1} }}{{{{\text{T}}_1}}} = \dfrac{{{{\text{P}}_2} }}{{{{\text{T}}_2}}}\]
\[\eqalign{ & {\text{Onde:}} \cr & {\text{P = Pressão}} \cr & {\text{T = Temperatura (em Kelvin}}{\text{, K)}} }\]
Temos que transformar a temperatura de célsius para kelvin:
\[\eqalign{ {{\text{T}}_1} &= {\text{ célsius + 273}}\cr{{\text{T}}_1} &= {\text{ 27 + 273}}\cr{{\text{T}}_1} &= {\text{ 300 K}} }\]
Para encontrarmos a máxima temperatura usaremos a máxima pressão. Sabendo disso podemos substituir os dados:
\[\eqalign{ \dfrac{{{{\text{P}}_1}}}{{{{\text{T}}_1}}} &= \dfrac{{{{\text{P}}_2}}}{{{{\text{T}}_2}}}\cr\dfrac{{1 \cdot {{10}^5}}}{{300}} &= \dfrac{{3 \cdot {{10}^5}}}{{{{\text{T}}_2}}}\cr333,33 \cdot {{\text{T}}_2} &= 300.000\cr{{\text{T}}_2} &= \dfrac{{300.000}}{{333,33}}\cr{{\text{T}}_2} &= 900{\text{ K}} }\]
Transformando para célsius:
\[\eqalign{ {{\text{T}}_2} &= {\text{kelvin}} - 273\cr{{\text{T}}_2} &= 900 - 273\cr{{\text{T}}_2} &= 627{\text{ °C}} }\]
Concluímos que a máxima temperatura será 627 °C.
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