3.8.3).Um recipiente de volume constante contém 6,0 mols de um gás perfeito à temperatura de 227 ºC. Um manômetro acoplado ao recipiente acusa uma ...

Sim, é possível determinar o número de mols que deve escapar do recipiente. Para isso, podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás ideal a volume constante: P1/T1 = P2/T2 Onde: P1 = pressão inicial T1 = temperatura inicial P2 = pressão final (igual à pressão indicada pelo manômetro) T2 = temperatura final (327 ºC) Podemos rearranjar a equação para isolar a pressão inicial: P1 = (P2 x T1) / T2 Substituindo os valores, temos: P1 = (P2 x 500) / 800 P1 = 0,625 x P2 Isso significa que a pressão inicial deve ser 0,625 vezes a pressão indicada pelo manômetro. Como a quantidade de gás é constante, podemos utilizar a equação dos gases ideais para relacionar a pressão, o volume, o número de mols e a temperatura: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols (que queremos determinar) R = constante dos gases ideais T = temperatura Como o volume é constante, podemos simplificar a equação para: Pn = constante x T Substituindo os valores, temos: P1n1 = P2n2 0,625P2n1 = P2n2 n2 = (0,625 x n1) Isso significa que 0,375 mols devem escapar do recipiente para que o manômetro não acuse variação de pressão.