Adiciona-se 4,0g de NaOH em 100 mL de água (Solução 1). Toda esta solução é misturada com 200 mL de uma solução de NaOH 1,5 mol/L (Solução 2), e ág...

A) Para calcular a concentração da solução final (Solução 3), é necessário utilizar a equação de diluição: C1V1 = C2V2. Substituindo os valores, temos: - C1 = 1,5 mol/L (concentração da Solução 2) - V1 = 200 mL = 0,2 L (volume da Solução 2) - C2 = desconhecido (concentração da Solução 3) - V2 = 1 L (volume da Solução 3) Além disso, sabemos que a Solução 3 foi preparada a partir da mistura da Solução 1 (4,0 g de NaOH em 100 mL de água) com água suficiente para completar 1 L. Podemos calcular a concentração da Solução 1 em mol/L: - Massa molar do NaOH = 40 g/mol - Massa de NaOH em 100 mL de Solução 1 = 4,0 g - Quantidade de matéria (mol) de NaOH em 100 mL de Solução 1 = 4,0 g / 40 g/mol = 0,1 mol - Volume de Solução 1 em litros = 100 mL / 1000 mL/L = 0,1 L - Concentração da Solução 1 = 0,1 mol / 0,1 L = 1,0 mol/L Agora podemos calcular a concentração da Solução 3: - C1V1 = C2V2 - 1,5 mol/L x 0,2 L = C2 x 1 L - C2 = 0,3 mol/L (concentração da Solução 3) Portanto, a concentração da Solução 3 é de 0,3 mol/L. B) Para calcular a quantidade de Solução 3 necessária para neutralizar 50 mL de uma solução de H2SO4 0,05 mol/L, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre H2SO4 e NaOH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O A proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, ou seja, são necessários 2 mols de NaOH para neutralizar 1 mol de H2SO4. Portanto, a quantidade de matéria de H2SO4 presente em 50 mL de uma solução de H2SO4 0,05 mol/L é: - Concentração de H2SO4 = 0,05 mol/L - Volume de H2SO4 = 50 mL = 0,05 L - Quantidade de matéria (mol) de H2SO4 = 0,05 mol/L x 0,05 L = 0,0025 mol Para neutralizar essa quantidade de H2SO4, são necessários 2 x 0,0025 = 0,005 mol de NaOH. Podemos calcular a quantidade de matéria de NaOH presente em 1 L de Solução 3: - Concentração de NaOH na Solução 3 = 0,3 mol/L - Quantidade de matéria (mol) de NaOH em 1 L de Solução 3 = 0,3 mol/L x 1 L = 0,3 mol Portanto, a quantidade de Solução 3 necessária para neutralizar 50 mL de uma solução de H2SO4 0,05 mol/L é: - Quantidade de matéria (mol) de NaOH necessária = 0,005 mol - Volume de Solução 3 necessário = 0,005 mol / 0,3 mol/L = 0,0167 L = 16,7 mL Logo, são necessários 16,7 mL de Solução 3 para neutralizar 50 mL de uma solução de H2SO4 0,05 mol/L.