Na reação H2(g) + O2(g) → H2O(g) colocando-se em presença 50g de hidrogênio e 60g de oxigênio. A) Qual a massa de água formada? B)Qual o reagente e...

A) Para calcular a massa de água formada, é necessário primeiro determinar qual dos reagentes é limitante. Para isso, é preciso calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. 50g de H2 = 50 / 2 = 25 mol 60g de O2 = 60 / 32 = 1,875 mol Como a proporção estequiométrica da reação é de 2:1 (dois mols de H2 para um mol de O2), o reagente limitante é o O2, que não é suficiente para reagir completamente com todo o H2 presente. Portanto, a quantidade de matéria de H2 que reage é igual a metade da quantidade de matéria de O2, ou seja, 0,9375 mol. A partir da quantidade de matéria de H2 que reage, é possível calcular a quantidade de matéria de H2O formada, que é igual à quantidade de matéria de H2 que reage, já que a proporção estequiométrica é de 2:2 (dois mols de H2O para dois mols de H2). Quantidade de matéria de H2O formada = 0,9375 mol Por fim, é possível calcular a massa de água formada, utilizando a massa molar da água: Massa de água formada = quantidade de matéria de H2O formada x massa molar da água Massa molar da água = 18 g/mol Massa de água formada = 0,9375 mol x 18 g/mol = 16,875 g Portanto, a massa de água formada é de 16,875 g. B) O reagente em excesso é o hidrogênio (H2), já que a quantidade de matéria de O2 presente é insuficiente para reagir completamente com todo o H2 presente. C) A quantidade de reagente em excesso é igual à quantidade de matéria do reagente limitante subtraída da quantidade de matéria do reagente presente. Portanto: Quantidade de matéria de H2 em excesso = quantidade de matéria de H2 presente - quantidade de matéria de H2 que reage Quantidade de matéria de H2 em excesso = 25 mol - 0,9375 mol = 24,0625 mol Portanto, a quantidade de H2 em excesso é de 24,0625 mol.