Se a carga nuclear do oxigênio é maior que do nitrogênio, explique porque a primeira energia de ionização do nitrogênio é maior que do oxigênio?

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. Apesar da carga nuclear do oxigênio ser maior que a do nitrogênio, a primeira energia de ionização do nitrogênio é maior que a do oxigênio devido à sua configuração eletrônica. O nitrogênio tem uma configuração eletrônica de 1s²2s²2p³, enquanto o oxigênio tem uma configuração eletrônica de 1s²2s²2p⁴. O nitrogênio tem três elétrons em sua camada p, enquanto o oxigênio tem quatro elétrons em sua camada p. Os elétrons emparelhados do oxigênio repelem-se mutuamente, tornando mais fácil remover um elétron. Já no nitrogênio, os elétrons não estão emparelhados, o que torna mais difícil remover um elétron. Por isso, a primeira energia de ionização do nitrogênio é maior que a do oxigênio.