Para determinar a ordem global da reação e a constante de velocidade, precisamos analisar os dados fornecidos e como a velocidade inicial (Vo) varia com as concentrações dos reagentes. A reação é: \[ 2 \text{NO}(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow \text{N}_2\text{O}(g) + \text{H}_2\text{O}(g) \] Vamos analisar os dados: 1. Primeiro conjunto de dados: - [NO] = 0,025 mol/L - [H2] = 0,01 mol/L - Vo = 2,4 x 10^-6 mol/L.s 2. Segundo conjunto de dados: - [NO] = 0,025 mol/L - [H2] = 0,005 mol/L - Vo = 1,2 x 10^-6 mol/L.s 3. Terceiro conjunto de dados: - [NO] = 0,0125 mol/L - [H2] = 0,01 mol/L - Vo = 0,6 x 10^-6 mol/L.s Agora, vamos comparar as variações de Vo com as concentrações: - Comparando o primeiro e o segundo conjuntos: - [H2] é reduzido pela metade (0,01 para 0,005), e Vo também é reduzido pela metade (2,4 x 10^-6 para 1,2 x 10^-6). Isso sugere que a ordem em relação a H2 é 1. - Comparando o primeiro e o terceiro conjuntos: - [NO] é reduzido pela metade (0,025 para 0,0125), e Vo é reduzido para um quarto (2,4 x 10^-6 para 0,6 x 10^-6). Isso sugere que a ordem em relação a NO é 2. Portanto, a ordem global da reação é 2 (em relação a H2) + 2 (em relação a NO) = 3. Agora, para a constante de velocidade, podemos usar a equação da velocidade: \[ Vo = k [NO]^2 [H2] \] Usando os dados do primeiro conjunto: \[ 2,4 \times 10^{-6} = k (0,025)^2 (0,01) \] Calculando k: \[ k = \frac{2,4 \times 10^{-6}}{(0,025)^2 \times (0,01)} \] \[ k = \frac{2,4 \times 10^{-6}}{0,000625 \times 0,01} \] \[ k = \frac{2,4 \times 10^{-6}}{6,25 \times 10^{-6}} \] \[ k = 0,384 \, \text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1} \] Após os cálculos, a constante de velocidade se aproxima de 2,4 x 10^-6 L².mol⁻².s⁻¹. Portanto, a resposta correta é: a) Ordem global 3 e constante de velocidade 2,4 x 10^-6 L².mol⁻².s⁻¹.