Simulado Cinética Química ITA

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Módulo IX – Cinética Química – 
 
Exercícios de Fixação 
 
1º - A reação representada pela equação abaixo é realizada segundo dois 
procedimentos: 
 
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4 
 
I. Triturando os reagentes sólidos. 
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. 
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa 
nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação de ácido acético: 
a) É mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os 
reagentes é maior. 
b) É mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos 
reagentes é maior. 
c) Ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os 
mesmos. 
d) É mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. 
e) É mais rápida em II porque o pacido acético se dissolve em água. 
2º - O NOCl gasoso se decompõe, determinadas condições, em NO e Cl2 
também gasosos. No estudo da cinética da decomposição do NOCl foram 
obtidos os seguintes dados: 
[NOCl] (mol/L.s) 0,20 0,40 0,60 
Velocidade 
(mol/L.s) 
1,60 x 10-9 6,40 x 10-9 1,44 x 10-8 
 
Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a 
constante de velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCl. 
a) k . [NOCl] - k = 8 x 10-9 s-1 
b) k . [NOCl] . [NO] . [Cl2] – k = 8 x 10-9 L.mol-1.s-1 
c) k . [NOCl2 . [NO] – k = 4 x 10-8 s-1 
d) k . [NOCl] 2 – k = 4 x 10-8 L . mol-1 . s-1 
e) k .[NOCl]³ - k = 4 L . mol-1 . s-1 
 
 
3º - A velocidade da reação: 
(CH3CO)2O + 2 C2H5OH → 2 CH3COOC2H5 + H2O 
 
É igual a k .[(CH3CO)2O] . [C2H5OH]2 sobe certas condições. A reação é de: 
a) Ordem zero 
b) 1º ordem 
c) 2º ordem 
d) 3º ordem 
e) 4º ordem 
4º - Uma reação química, que é representada pela equação genérica: A + B → 
Produtos apresenta velocidade V1 à temperatura de 20 °C; V1 = k . [A] . [B]. 
Qual será sua velocidade V2 a 50 °C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, 
mantidas as mesmas concentrações? 
a) V2 = 5 .k . [A] . [B] 
b) V2 = 6 . k . [A] . [B] 
c) V2 = 7 . k . [A] . [B] 
d) V2 = 7,5 . k . [A] . [B] 
e) V2 = 8 . k . [A] . [B] 
5º - Na reação representada por: 
A + B → C + D 
Uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade de 
reação porque aumentará: 
a) A frequência de choques efetivos dos reagentes 
b) A pressão do sistema em reação 
c) O volume do sistema em reação 
d) A concentração dos reagentes 
e) A energia de ativação dos reagentes. 
6º - Quando se leva uma esponja de aço à cama de um bico de gás, a 
velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O 
mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas 
experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é: 
a) A pressão 
b) O catalisador 
c) O estafo físico 
d) A concentração 
e) A superfície de contato 
 
 
Exercícios Propostos 
 
1º - Dados experimentais sobre a reação do brometo de t – butila com hidroxila, 
a 55 ºC 
(CH3)3CBr + OH- → (CH3)3COH + Br- 
 
Concentrações Iniciais (mol/L) Velocidade (mol/L.s) 
 (CH3)3CBr OH- 
1 0,10 0,10 0,0010 
2 0,20 0,10 0,0020 
3 0,30 0,10 0,0030 
4 0,10 0,20 0,0010 
5 0,10 0,30 0,0010 
 
Assinale a opção que contém a expressão da velocidade dessa reação: 
a) V = k . [(CH3)3CBr] 
b) V = k . [OH-] 
c) V = k . [(CH3)3CBr]2 . [OH-] 
d) V = k . [(CH3)3CBr]3 . [OH-]2 
e) V = k . [(CH3)3CBr] . [OH-] 
2° - A reação de decomposição do NaClO realiza-se em duas etapas: 
I. 2 NaClO → NaCl + NaClO2 (Lenta) 
II. NaClO2 + NaClO → NaCl + NaClO3 (Rápida) 
A equação de velocidade desta decomposição é: 
a) V= k . [ NaClO2] 
b) V = k . [NaClO2] . [NaClO] 
c) V = k . [NaClO3] 
d) V = k . [NaCl] . [NaClO2] 
e) V = k .[NaClO]2 
3º - No estudo da cinética da reação: 
 
 
2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) 
Ocorrendo a temperatura de 700 °C, foram obtidos os dados constantes da 
tabela abaixo: 
C (Concentração Inicial) (mol/L) Vo (Velocidade inicial) 
(mol/L.s 
NO H2 
0,025 0,01 2,4 x 10-6 
0,025 0,005 1,2 x 10-6 
0,0125 0,01 0,6 x 10-6 
 
Pede-se: 
a) A ordem global da reação 
b) A constante de velocidade a esta temperatura. 
4º - A cinética de consumo de ácido acético e formação de acetato de metila 
em função do tempo está representada neste gráfico: 
 
A reação que se processa é: 
CH3COOH(aq) + CH3OH(aq) → CH3COOCH3(aq) + H2O(l) 
 
a) Quantos mols de ácido acético restam e quantos mols de acetato de 
metila se formam em 120 s da reação? 
b) Após quanto tempo a quantidade de produtos passa a ser maior que a 
de reagentes? 
5º - Observe os diagramas 1 e 2, que representam uma mesma reação 
química. Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no 
 
 
diagrama 2. Quais curvas representam a reação na presença de um 
catalisador? Explique. 
 
 
6° - Soluções aquosas de água oxigenada, H2O2, decompõem-se dando água 
e gás oxigênio. Afigura a seguir representa a decomposição de três soluções 
de água oxigenada em função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada 
por óxido de ferro (III), Fe2O3. 
 
 
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta? Justifique em função 
do gráfico. 
b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função 
do gráfico.