Em uma amostra de 0,710 g de aço se determinou o carbono por calcinação no ar, que converteu o C em CO2. O CO2 foi absorvido sobre ascarita e seu p...

Para calcular a porcentagem de carbono no aço, é necessário utilizar a fórmula: % C = (massa do carbono / massa da amostra) x 100 Primeiro, é preciso determinar a massa do carbono presente na amostra. Sabemos que a massa da amostra é de 0,710 g e que a massa do CO2 absorvido sobre ascarita é de 0,0175 g. Como a massa molar do CO2 é de 44 g/mol, podemos calcular a quantidade de CO2 produzida: n(CO2) = massa / massa molar = 0,0175 g / 44 g/mol = 0,0003977 mol Como a reação de combustão do carbono é: C + O2 -> CO2 Sabemos que 1 mol de carbono produz 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de carbono presente na amostra é de: n(C) = n(CO2) = 0,0003977 mol A massa do carbono pode ser calculada a partir da massa molar do carbono (12 g/mol): massa do carbono = n(C) x massa molar do carbono = 0,0003977 mol x 12 g/mol = 0,0047724 g Agora, podemos calcular a porcentagem de carbono no aço: % C = (massa do carbono / massa da amostra) x 100 = (0,0047724 g / 0,710 g) x 100 = 0,672% Portanto, a porcentagem de carbono no aço é de 0,672%.