1. A razão química fundamental para uma solução tampão resistir a mudanças de pH é a presença de um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado. Quando um ácido forte ou uma base forte é adicionado à solução tampão, o ácido fraco ou a base fraca reagem com o ácido forte ou a base forte, respectivamente, mantendo o pH da solução relativamente constante. O sistema tamponante ácido carbônico/bicarbonato é um exemplo de solução tampão no organismo humano, que ajuda a manter o pH do sangue dentro da faixa normal. 2. Os pulmões e os rins são os principais órgãos responsáveis pelos mecanismos compensatórios de manutenção do equilíbrio ácido-básico no organismo humano. Os pulmões regulam a concentração de dióxido de carbono (CO2) no sangue, que é um ácido fraco, por meio da respiração. Quando há excesso de CO2 no sangue, os pulmões aumentam a frequência respiratória para eliminar o excesso de CO2 e reduzir a acidez do sangue. Quando há falta de CO2 no sangue, os pulmões diminuem a frequência respiratória para reter o CO2 e aumentar a acidez do sangue. Já os rins regulam a concentração de íons H+ e bicarbonato (HCO3-) no sangue, que são os principais componentes do sistema tamponante ácido carbônico/bicarbonato. Quando há excesso de íons H+ no sangue, os rins eliminam os íons H+ na urina e reabsorvem o bicarbonato para neutralizar o excesso de ácido no sangue. Quando há falta de íons H+ no sangue, os rins eliminam o bicarbonato na urina e reabsorvem os íons H+ para neutralizar o excesso de base no sangue. 3. O pH do meio influencia a absorção de fármacos, pois muitos fármacos são ácidos ou bases fracas e sua absorção depende do pH do meio em que estão presentes. Por exemplo, fármacos ácidos são mais facilmente absorvidos em um meio ácido, enquanto fármacos básicos são mais facilmente absorvidos em um meio básico. Além disso, o pH do meio pode afetar a ionização dos fármacos e, consequentemente, sua solubilidade e capacidade de atravessar as membranas celulares.
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