onsidere o equilíbrio N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2NH3 (g) no qual Δ H=-22 kcal/mol, a 25ºC . Desejando-se aumentar o rendimento em NH3 deve-se:

Para aumentar o rendimento em NH3, é necessário deslocar o equilíbrio para a direita, ou seja, aumentar a concentração de NH3. Isso pode ser feito de várias maneiras, como: - Aumentar a pressão total do sistema: de acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para o lado com menos mols de gás. Nesse caso, a pressão pode ser aumentada aumentando a pressão parcial de N2, H2 e/ou NH3. - Diminuir a temperatura: de acordo com o princípio de Le Chatelier, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para o lado com liberação de calor. Nesse caso, o equilíbrio pode ser deslocado para a direita diminuindo a temperatura. - Adicionar mais reagentes: adicionando mais N2 e H2, o equilíbrio será deslocado para a direita para compensar o aumento na concentração de reagentes. É importante lembrar que essas mudanças podem afetar outros aspectos do sistema, como a taxa de reação e a seletividade.