Para a reação representada por sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a ...

Para a reação representada por sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a temperatura é aumentada?

a. A concentração do produto NH não irá alterar e a concentração dos reagentes N e H irá reduzir.
b. A concentração do produto NH irá reduzir e a concentração dos reagentes N e H não irá alterar.
c. A concentração do produto NH irá reduzir e a concentração dos reagentes N e H irá aumentar.
d. A concentração do produto NH irá aumentar e a concentração dos reagentes N e H irá aumentar.

Química Analítica I

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Testando o Conhecimento

28/07/2023

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Quimica Analitica PROVA2

Química Analítica I • Centro Universitário de CaratingaCentro Universitário de Caratinga

emersonluizravanelli

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28.07.2023

Quando a temperatura de uma reação é aumentada, a tendência é que a reação se desloque no sentido oposto ao da liberação de calor, buscando compensar o aumento de temperatura. No caso da reação representada, em que ΔH é negativo (-22 kcal/mol), significa que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. Portanto, ao aumentar a temperatura, a reação irá se deslocar no sentido dos reagentes, buscando absorver o calor adicional. Assim, a alternativa correta é: b. A concentração do produto NH irá reduzir e a concentração dos reagentes N e H não irá alterar.

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