Para a reação representada por sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a...
Para a reação representada por
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a temperatura é aumentada?
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH irá reduzir e a concentração dos reagentes N e H irá aumentar.
b. A concentração do produto NH não irá
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm.
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a temperatura é aumentada?
Escolha uma opção:
a. A concentração do produto NH irá reduzir e a concentração dos reagentes N e H irá aumentar.
b. A concentração do produto NH não irá
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Ao aumentar a temperatura em uma reação exotérmica, como indicado pelo valor negativo de ΔH, a tendência é que a concentração dos reagentes diminua e a concentração dos produtos aumente. Portanto, a opção correta é: a. A concentração do produto NH3 irá reduzir e a concentração dos reagentes N2 e H2 irá aumentar.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
Compartilhar