Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a formação de 150 L de CO2, nas condições ambientais de temperatura e pressão. Assim, ...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação química da fermentação da maltose, que é: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 A partir dessa equação, podemos ver que cada molécula de maltose (C12H22O11) produz duas moléculas de glicose (C6H12O6). Além disso, a formação de 1 mol de CO2 está associada à produção de 1 mol de glicose. Sabendo que 1 mol de um gás ocupa 22,4 L nas condições ambientais de temperatura e pressão, podemos calcular a quantidade de mols de CO2 produzidos: 150 L de CO2 ÷ 22,4 L/mol = 6,7 mol de CO2 Como cada molécula de glicose produz 1 mol de CO2, temos que foram produzidas 6,7 mol de glicose. Como cada molécula de maltose produz 2 moléculas de glicose, temos que foram fermentados: 6,7 mol de glicose ÷ 2 = 3,35 mol de maltose Agora, podemos calcular a massa de maltose fermentada, utilizando a massa molar da maltose (342 g/mol): 3,35 mol de maltose x 342 g/mol = 1.146,7 g de maltose Portanto, a alternativa correta é a letra E) 1.080.