7. A variação da energia livre em condições intracelulares difere marcada-mente daquelas determinadas em condições padrão. Assim, Go’ para a hidró...

Para calcular o ∆G’ para a hidrólise do ATP em uma célula a 37ºC, podemos utilizar a equação de ∆G’ = ∆Go’ + RTln(Q), onde R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol), T é a temperatura em Kelvin (37ºC + 273,15 = 310,15 K), Q é o quociente de reação e ln é o logaritmo natural. Primeiro, precisamos calcular o valor de Q, que é dado pela multiplicação das concentrações dos produtos (ADP e Pi) dividido pela multiplicação das concentrações dos reagentes (ATP). Assim, temos: Q = [ADP] x [Pi] / [ATP] Q = (0,2 x 50) / 3 Q = 3,33 Substituindo os valores na equação de ∆G’, temos: ∆G’ = -30,5 kJ/mol + (8,314 J/K.mol x 310,15 K x ln(3,33)) ∆G’ = -30,5 kJ/mol + (8,314 J/K.mol x 310,15 K x 1,204) ∆G’ = -30,5 kJ/mol + 2997,5 J/mol ∆G’ = -27,5 kJ/mol Como o valor de ∆G’ é negativo, podemos concluir que a reação é espontânea no sentido apresentado, ou seja, no sentido de hidrólise do ATP.