Aulas 3 e 4 PRESSÃO DE VAPOR Pressão máxima de vapor é a pressão exercida por seus vapores, quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquid...

Aulas 3 e 4
PRESSÃO DE VAPOR
Pressão máxima de vapor é a pressão exercida por seus vapores, quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o
líquido. Pode-se dizer também que é a pressão exercida pelas moléculas do solvente líquido contra a sua superfície
para passar ao estado de vapor.
Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido. Ou seja, quanto mais pressão o líquido faz contra
a sua superfície, mais facilmente este líquido passará para o estado de vapor, logo, ele evaporará mais rápido. Al-
guns fatores influenciam na pressão de vapor, como a temperatura e a natureza do líquido.
Temperatura
Quando se aquece um líquido, a quantidade de vapor tende a aumentar conforme o tempo, o que fará com
que a pressão de vapor também aumente.
O aumento da temperatura ocasiona a agitação das moléculas. O líquido evapora mais intensamente e
causa maior pressão de vapor.
Natureza do líquido
A pressão de vapor depende da natureza do líquido. Se as forças intermoleculares forem de grande intensi-
dade, a vaporização será difícil e a pressão de vapor será mínima. Se, ao contrário, as moléculas estiverem
presas fracamente ao líquido, a vaporização ocorrerá facilmente e a pressão de vapor será intensa. Portanto,
a 20 °C, a pressão máxima de vapor de água é 17,5 mmHg e a pressão máxima de vapor do álcool etílico
(etanol), na mesma temperatura, é 44 mmHg. O álcool, portanto, é mais volátil que a água. A pressão de
vapor não depende da quantidade de líquido nem do espaço ocupado pelo vapor.
Pressão de vapor e temperatura de ebulição
Experimentalmente, a ebulição é caracterizada pela formação de bolhas no líquido que vão até a superfície e
rebentam. Se formada no interior do líquido puro, a bolha contém apenas moléculas no estado gasoso do líquido
puro. Essas moléculas exercem uma pressão contra as paredes internas da bolha. Observe uma bolha logo abaixo
da superfície do líquido. Neste caso, é possível considerar, aproximadamente, que a força que empurra a bolha
para o interior do líquido é a mesma que origina a pressão atmosférica. Se o líquido for aquecido, a pressão de
vapor na bolha aumenta e, a uma certa temperatura, iguala-se à pressão atmosférica e escapa do líquido. Essa é
a temperatura de ebulição.
Influência da pressão externa sobre a temperatura
de ebulição
A pressão atmosférica varia de acordo com a altitude. Com o aumento da altitude, diminui a pressão atmosférica,
diminuindo o ponto de ebulição. A pressão de vapor permanece inalterada, entretanto. Note que a única mudança
é no abaixamento do ponto de ebulição, pois, como o líquido precisa chegar a uma pressão igual a do ambiente
para entrar em ebulição, em pressões mais baixas, necessita-se de menos energia.
Em locais onde tem menos pressão atmosférica, a água ferve mais rápido. As moléculas escapam do líquido
com mais facilidade.
Em lugares de grande altitude, as substâncias entram em ebulição a temperaturas mais baixas que ao nível
do mar. Isso explica a dificuldade de cozinhar alimentos, como ovos e arroz, e preparar bebidas quentes, como café
e chá, em locais que estão no nível do mar.
Pressão máxima de vapor é a pressão exercida por seus vapores, quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
A pressão de vapor depende da natureza do líquido.
A pressão de vapor não depende da quantidade de líquido nem do espaço ocupado pelo vapor.
A pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura.
A pressão de vapor na bolha aumenta e, a uma certa temperatura, iguala-se à pressão atmosférica e escapa do líquido. Essa é a temperatura de ebulição.
A pressão atmosférica varia de acordo com a altitude. Com o aumento da altitude, diminui a pressão atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
Verdadeiro
a) 1, 2 e 3 estão corretas.
b) 2, 3 e 4 estão corretas.
c) 1, 4 e 5 estão corretas.
d) 3, 4 e 6 estão corretas.
e) Todas as afirmativas estão corretas.