Para determinar o comprimento de onda da radiação necessária para romper a ligação química na molécula de HF, você pode usar a relação entre a energia da radiação e o comprimento de onda, dada pela fórmula: \[ E = \frac{hc}{\lambda} \] onde: - \( E \) é a energia (em joules), - \( h \) é a constante de Planck (\( 6,626 \times 10^{-34} \, J \cdot s \)), - \( c \) é a velocidade da luz (\( 3,00 \times 10^8 \, m/s \)), - \( \lambda \) é o comprimento de onda (em metros). Primeiro, converta a energia liberada por mol de HF para joules por molécula. Sabemos que 1 mol contém \( 6,022 \times 10^{23} \) moléculas (número de Avogadro). A energia liberada por mol é 569,9 kJ, que é igual a \( 569,9 \times 10^3 \, J \). Agora, a energia por molécula é: \[ E = \frac{569,9 \times 10^3 \, J}{6,022 \times 10^{23}} \] Calculando isso, você encontrará a energia em joules por molécula. Depois, substitua na fórmula \( E = \frac{hc}{\lambda} \) e resolva para \( \lambda \): \[ \lambda = \frac{hc}{E} \] Após calcular, você deve obter o comprimento de onda em metros e, em seguida, converter para nanômetros (1 m = \( 10^9 \) nm). Ao final, você deve encontrar que o comprimento de onda é aproximadamente 209,9 nm, conforme mencionado na sua questão.