A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NO2Cl(g), está em equilíbrio com o NO2(g) e o Cl2(g). Monte a reação química e calcule a constante ...

A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NO2Cl(g), está em equilíbrio com o NO2(g) e o Cl2(g). Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, Kc. Para isso, considere que as concentrações no equilíbrio são [NO2Cl] = 0,00106 mol, [NO2] = 0,0108 mol e [Cl2] = 0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da equação química.​​​​​​​ Escolha uma opção: a. NO2Cl(g) ↔ NO2(g) + Cl2(g). Kc = 4,080. b. 2NO2Cl(g) → 2NO2(g) + Cl2(g). Kc =4,080. c. 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g). Kc = 4,080. d. 2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g). Kc = 0,558. e. 2NO2Cl(g) → NO2(g) + Cl2(g). Kc = 0,558.