6) A 127 ºC, em um recipiente de 1 litro, encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio da reação...

Para calcular a constante de equilíbrio (Kc) da reação, podemos usar a fórmula: \[ Kc = \frac{[NO2]^2}{[N2O4]} \] Primeiro, precisamos converter as massas dadas em mols. Para NO2: \[ n(NO2) = \frac{0,46 g}{46,0 g/mol} = 0,01 mol \] Para N2O4: \[ n(N2O4) = \frac{1,84 g}{92 g/mol} = 0,02 mol \] Agora, podemos calcular a concentração em mol/L: \[ [NO2] = \frac{0,01 mol}{1 L} = 0,01 M \] \[ [N2O4] = \frac{0,02 mol}{1 L} = 0,02 M \] Substituindo na fórmula de Kc: \[ Kc = \frac{(0,01 M)^2}{0,02 M} = 0,005 \] Portanto, a constante de equilíbrio (Kc) da reação é 0,005.